Question

把ag固體NaHCO₃加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g．
（1）尚未分解的NaHCO₃質(zhì)量為多少g？
（2）生成的Na₂CO₃質(zhì)量為多少g？
（3）當(dāng)b為多少g時，表明NaHCO₃完全分解？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根據(jù)固體減少的質(zhì)量利用差量法計算分解的NaHCO₃質(zhì)量、生成的Na₂CO₃質(zhì)量，進(jìn)而計算未分解碳酸氫鈉的質(zhì)量，當(dāng)NaHCO₃完全分解時，未分解的NaHCO₃質(zhì)量為0或生成的碳酸鈉的質(zhì)量為bg．

解答： 解：設(shè)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量為x、生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：
2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     固體減少的質(zhì)量
168         106   18   44           62
x           y                     （a-b）g
（1）x=

168×(a-b)g

62

=

84(a-b)

31

g，尚未分解的NaHCO₃質(zhì)量=ag-

84(a-b)

31

g=

84b-53a

31

g，
（2）y=

106×(a-b)

62

=

53(a-b)

31

g，
（3）當(dāng)NaHCO₃完全分解時，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為bg，故bg=

53(a-b)

31

g，整理得b=

53a

84

，
答：（1）尚未分解的NaHCO₃質(zhì)量為

84b-53a

31

g．
（2）生成碳酸鈉的質(zhì)量為

53(a-b)

31

g．
（3）b=

53a

84

時，NaHCO₃完全分解時．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法．