Question

現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成標準狀況下的H₂2.24L求：
（1）生成ZnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）粗鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，計算Zn的物質(zhì)的量、生成ZnCl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Zn的質(zhì)量，進而計算樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：2.24L氫氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   1        1      1 
 n（Zn）  n（ZnCl₂） 0.1mol
所以n（Zn）=n（H₂）=0.1mol
n（ZnCl₂）=n（H₂）=0.1mol
m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g，故樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)=

6.5g

13g

×100%=50%，
答：（1）生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）粗鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．