3．下列制取硝酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)�！本竦淖罴逊桨甘牵ā　。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅片和稀硝酸共熱反應
C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用稀硝酸溶解
D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的硝酸中溶解

分析 生成硝酸銅時，不生成有毒氣體氮的氧化物，且消耗原料少，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)�！本�，以此來解答．

解答 解：A．反應生成紅棕色氣體有毒二氧化氮，故A不選；
B．反應生成有毒氣體NO，故B不選；
C．Cu與氧氣反應生成CuO，CuO與硝酸反應生成硝酸銅和水，但灼燒消耗較大能源，故C不選；
D．適當溫度下Cu、氧氣、硝酸反應生成硝酸銅和水，且空氣便宜易得，消耗硝酸少，不生成有毒氣體，故D選；
故選D．

點評 本題考查制備實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液c（H+）先變大后變小
B．溶液導電能力逐漸增強
C．氫硫酸完全反應生成1.6g硫
D．反應的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化劑}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率為74%的是（　�。�
A．NaB．KC．PoD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C．常溫常壓下，HCl、H2O、CO2的狀態(tài)不同是因為所含的共價鍵不同
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$ CB．CH4與CH3CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．O2和CH4的混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：3C．3：4D．3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)制取實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．  
利用如圖裝置進行噴泉實驗		B． 
 利用如圖裝置得到精鹽
C．
 利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．  
利用如圖裝置制取并收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LH2O含有H-O鍵的數(shù)目為0.2NA
B．5.6g Fe與0.1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫下，lLpH=2的硫酸中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
D．3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.1NA

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