Question

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24LH₂O含有H-O鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B． 5.6g Fe與0.1molCl₂充分反應轉移電子的數(shù)目為0.3N_A
• C． 常溫下，lLpH=2的硫酸中由水電離出的H⁺的數(shù)目為0.01N_A
• D． 3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
B．0.1mol氯氣與鐵完全反應最多轉移0.2mol電子；
C．硫酸抑制了水的電離，其溶液中氫氧根離子是水電離的；
D．乙酸和葡萄糖的最簡式都是CH₂，根據(jù)最簡式計算．

解答 解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．0.1molCl₂與Fe完全反應最多轉移0.2mol電子，充分反應轉移電子的數(shù)目為0.2N_A，故B錯誤；
C．pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，1L該溶液中水電離的氫離子的物質的量為1×10^-12mol，由水電離出的H⁺的數(shù)目為1×10^-12N_A，故C錯誤；
D．甲醛、乙酸與葡萄糖的實驗式相同，都是CH₂O，3gCH₂O的物質的量為：$\frac{3g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1molCH₂O完全燃燒消耗0.1mol氧氣，消耗的氧分子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．