Question

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

Answer 1

分析 pH=-lgc（H⁺），溶液稀釋時(shí)，滿足c_濃V_濃=c_稀V_稀，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，無論是酸溶液還是堿溶液，稀釋時(shí)濃度減小，但溶液的酸、堿性不可能改變，以此解答該題．

解答 解：常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=-lg0.1=1，
取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{10×0.1}{100}$mol/L=0.01mol/L，則c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，pH=12，
將H=12的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，稀釋1000倍，則c（OH^-）=10^-5mol/L，則c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=9，
常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH≈7，
故答案為：1；0.01mol/L；12；9；7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，pH不可能變?yōu)?，因此時(shí)不能忽視水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．