13．下列混合氣體除雜質(zhì)操作正確的是（　　）（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．
A．CO2（HCl）：將氣體通入飽和Na2CO3溶液中
B．Cl2（HCl）：將氣體通入飽和食鹽水中
C．NO2（NO）：將氣體通入水中
D．CO2（SO2）：將氣體通入澄清石灰水中

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．氯氣不溶于飽和食鹽水；
C．二氧化氮可與水反應(yīng)；
D．二者都與澄清石灰水反應(yīng)．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫，故B正確；
C．二氧化氮可與水反應(yīng)，不能用水除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者都與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 molX，同時(shí)生成0.2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的穩(wěn)定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）＞80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行D．2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
⑤熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B
操作在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液．在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水．
現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體
（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)照，排除水的干擾
（2）用化學(xué)用語表示NaHCO3溶于水所發(fā)生的所有變化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出Mg與H2O反應(yīng)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
實(shí)驗(yàn)二：

（4）根據(jù)氧化還原規(guī)律，實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有H2（填分子式）
實(shí)驗(yàn)三：
分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)三說明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了CO32-（填離子符號(hào)）．用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該離子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入鎂與H+反應(yīng)，使c（H+）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO32-．
實(shí)驗(yàn)四：
對(duì)A中白色沉淀的成分，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體6.72L．
（6）填寫上述假設(shè)．Mg（OH）2、MgCO3（填兩個(gè)既得分）
（7）白色沉淀的主要成分為Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）綜上所述，Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確是（　　）
A．符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
B．通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料
C．苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D．乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無法再被氧氣氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案