合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：


(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。

a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N－－NH2，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。

(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。


(1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓

(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O

CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的         (填選項(xiàng)字母)之間。

 


        

A．②與③　　　          B．①與②　　    　　    C．④與⑤

（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體        g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)       （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)              ；

②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會(huì)              ；

③容量瓶未干燥，濃度會(huì)              ；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)              。

（5）配制溶液的實(shí)際操作過程中，動(dòng)作要快，否則由于                          ，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1           （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是      

A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵   

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為            mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

       A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O(g)從體系中分離           

D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大            E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

B．放電過程中OH－從正極向負(fù)極遷移

C．放電時(shí)若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體a的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．三者都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是

A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中

（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）

B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中

（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

C．CO2通入一定量NaOH溶液中

（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中

（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)得出，無(wú)水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為

t（℃）

200

400

600

800

ρ（g/L）

6.881

4.236

2.650

1.517

氣體摩爾體積（L/mol）

38.8

55.2

71.6

88.0

可見，400℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為

A．AlCl3         B．Al2Cl6          C．AlCl3和Al2Cl6        D．Al3Cl9和Al2Cl6

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同步練習(xí)冊(cè)答案