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人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則C表示

A.離子反應 B.氧化還原反應 C.置換反應 D.三者都可以

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。

已知反應Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是(    )

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應中得到電子

C.3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol e發(fā)生轉移

D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6 min的平衡反應速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol/(L·min)

B.6~10 min的平衡反應速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(L·min)

C.反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L   

D.反應到6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進而合成尿素的的簡易流程圖如下:


(1)步驟II中制氫氣原理如下:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是

a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強

(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式為

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應的化學方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:_________________________。

(4)已知尿素的結構簡式為H2N--NH2,請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式

(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O,若合成尿素的流程中轉化率為80%時,100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)步驟Ⅰ是在反射爐中進行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________________、________________。

(2)步驟Ⅱ是在轉爐中發(fā)生的。冰銅含Cu量為20%~50%。轉爐中,將冰銅加熔劑(石英砂),在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的泡銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是______________________、__________________。氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母)。

a.濃硫酸                                              b.稀硝酸

c.NaOH溶液                                        d.氨水

(3)步驟Ⅲ是由泡銅冶煉粗銅的反應,反應方程式為___________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀硝酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈血紅色,說明溶液中存在________(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_______________________

_________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


14C是C的一種放射性核素,在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是

A.14C和14N互為同位素 B.14C原子最外層有6個電子

C.14C核素中的中子數(shù)為8 D.14CO2?的摩爾質量為46

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下列除去雜質(試樣中括號內的物質是雜質)時,選用的試劑正確的是

A

B

C

D

試樣

KNO3(NaCl)

CO2(CO)

Fe(A1)

SiO2(CaCO3

除雜試劑

AgNO3溶液

O2

NaOH溶液

硫酸

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下列敘述正確的是

A.淀粉與纖維素是互為同分異構體              B.乙烯可作果實的催熟劑

C.油脂不是酯            D.充分燃燒后產生二氧化碳和水的有機物就是烴

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科目:高中化學 來源: 題型:


原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素(稀有氣體除外),常溫下,有三種元素對應的單質呈氣態(tài),C與D同族。其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子,C為地殼中含量做多的元素,F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的,G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。

(1)電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引能力越強,通常對應元素化合價呈現(xiàn)負價。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價,確定電負性最大的元素,寫出其基態(tài)原子的電子排布圖                                                                   。

(2)甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物,甲可由E的氫化物溶液與電解質乙溶液反應生成,寫出該反應的離子方程式                                             。

(3)A元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,該晶體與熔融的F單質相互作用,形成某種青銅色的物質(其中的元素F用“●”表示),原子分布如圖二所示,該物質的化學式為                。另一種的晶胞如圖三所示,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為___________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。

圖一        圖二          圖三                  圖四

(4)G元素形成的單質,其晶體的堆積模型為________,G的醋酸鹽晶體局部結構如圖四,該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵 �、诜菢O性鍵 �、叟湮绘I �、芙饘冁I

(5)E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結構(如下圖),已知其中一種化合物的化學式為FGE3,另一種的化學式為               

(6)若物質F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結構,請你寫出該化合物陰離子的電子式                 。

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