人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．三者都可以

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。

已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( 　 　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L   

D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡易流程圖如下：


(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。

a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2N－－NH2，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。

(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ是在反射爐中進(jìn)行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、________________。

(2)步驟Ⅱ是在轉(zhuǎn)爐中發(fā)生的。冰銅含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的泡銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______________________、__________________。氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母)。

a．濃硫酸                                              b．稀硝酸

c．NaOH溶液                                        d．氨水

(3)步驟Ⅲ是由泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是_______________________

_________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是

A．14C和14N互為同位素 B．14C原子最外層有6個電子

C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是

A

B

C

D

試樣

KNO3（NaCl）

CO2（CO）

Fe（A1）

SiO2（CaCO3）

除雜試劑

AgNO3溶液

O2

NaOH溶液

硫酸

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下列敘述正確的是

A．淀粉與纖維素是互為同分異構(gòu)體              B．乙烯可作果實的催熟劑

C．油脂不是酯            D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機(jī)物就是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

（1）電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對應(yīng)元素化合價呈現(xiàn)負(fù)價。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖                                                                   。

（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“●”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                。另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為___________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。

圖一　　 　　　  圖二　　 　　　　   圖三                  圖四

（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I

（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為                。

（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請你寫出該化合物陰離子的電子式                 。

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