3．25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b＜c
B．溶液中n（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從c點到b點，醋酸的電離度不斷增大

分析 弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關，醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結合電荷守恒分析．

解答 解：A．弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關，所以醋酸的電離平衡常數(shù)：a=b=c，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸的電離程度增大，所以隨著加水的體積，醋酸的電離程度增大，則n（H+）增大，即溶液中n（H+）：c＞b＞a，故B錯誤；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D．從b點到c點，水的體積增大，溶液的濃度減小，電離度不斷增大，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
（1）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗．
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色．
實驗結論：所得白色固體的化學式為_CuSO4．
（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）_S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．
方法二
（3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
方法三
（4）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知反應2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時進行以下實驗：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時SO3在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時與①中A比較，SO3的體積分數(shù)無法確定（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應達平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內為真空，一段時間后活塞已保持靜止．
①如果對容器加熱，使A內氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？活塞向下移動，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應達到新平衡時O2的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率v與原平衡SO2的反應速率v0的大小關系為v＞v0，同時SO2轉化率比原平衡時增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理措施不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B．眼睛里濺進鹽酸，應立即用大量水沖洗眼睛
C．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
D．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質的摩爾質量為（　�。�
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．HI分解反應為2HI（g）?H2（g）+I2（g），若開始時有1 mol HI，平衡時有24.4%的HI發(fā)成了分解．今欲將HI的分解率降到10%，應往此平衡體系中加入I2物質的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，其中②的反應類型是：加成反應；④的反應類型是：取代反應．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案