12.HI分解反應為2HI(g)?H2(g)+I2(g),若開始時有1 mol HI,平衡時有24.4%的HI發(fā)成了分解.今欲將HI的分解率降到10%,應往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是多少?

分析 根據(jù)三行式計算HI的平和物質(zhì)的量,再加入碘單質(zhì),HI的轉化率降低,但是化學反應的平衡常數(shù)不會發(fā)生變化,據(jù)三行式計算即可.

解答 解:2HI(g)?H2(g)+I2(g)
初始物質(zhì)的量:1          0      0
變化物質(zhì)的量:0.244     0.122   0.122
平衡物質(zhì)的量:0.756     0.122   0.122 
所以K=$\frac{0.12{2}^{2}}{0.75{6}^{2}}$=0.026
今欲將HI的分解率降到10%,設:應往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是x,
             2HI(g)?H2(g)+I2(g)
初始物質(zhì)的量:1        0      x
變化物質(zhì)的量:0.1    0.05     0.05+x
平衡物質(zhì)的量:0.9    0.05     0.05+x
所以K=$\frac{(0.05+x)×0.05}{0.{9}^{2}}$=0.026.解得x≈0.4.
答:應往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是0.4mol.

點評 本題考查學生有關化學平衡三行式的計算知識,注意知識的靈活應用是關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氫是一種重要的非金屬元素,氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用.
(1)NaH是一種生氫劑,NaH與H2O反應放出H2.NaH含有的化學鍵為離子鍵(填“離子鍵”或“共價鍵”),NaH與H2O反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)金屬-有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料.MOFs儲氫材料比表面積大,空隙率高,儲氫容量大,其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs(s)+nH2(g)$?_{放氫}^{儲氫}$(H2nMOFs(s),△H<0,則儲氫時的適宜條件為B(填字母).
A.低溫低壓    B.低溫高壓    C.高溫低壓    D.高溫高壓
(3)一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H<0
①一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,10min后達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:CO2為0.2mol•L-1,H2為0.8mol•L-1,CH4為0.8mol•L-1,H2O為1.6mol•L-1.起始充入H2的物質(zhì)的量為8mol,CO2的平衡轉化率為80%.300℃時該反應的平衡常數(shù)K=25.
②現(xiàn)有兩個相同恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1 molCO2和4mol H2,在Ⅱ中充入 1mol CH4和2 mol H2O(g),300℃下開始反應,達到平衡時,下列說法正確的是C(填字母).
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.25℃時,將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A.醋酸的電離平衡常數(shù):a<b<c
B.溶液中n(H+):b>a>c
C.a、b、c三點的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D.從c點到b點,醋酸的電離度不斷增大

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20.某實驗小組設計實驗測定Na2S04和Na2C03混合物中各組分的含量.

下列說法不正確的是( 。
A.沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B.濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08 mol
C.氣體d在標準狀況下的體積為224 mL
D.原混合物中Na2S04與Na2C03的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.工業(yè)上合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0.
(1)要使該反應的反應速率增大,可采取的措施是abc
a.升高溫度     b.增大壓強    c.加入催化劑    d.擴大反應容器的體積
要使生成甲醇的程度增大,即使平衡向正反應方向移動,可采取的措施是be
a.升高溫度     b.增大壓強    c.加入催化劑    d.擴大反應容器的體積   e.及時取走甲醇
(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示.
①在0~2min內(nèi),以H2表示的平均反應速率為0.02mol•L-1•min-1
②300℃時該反應的平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某小組用如圖裝置進行實驗,下列說法正確的是( 。
A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B.導線中流過0.2mol電子時,加入4.9gCu(OH)2,CuSO4溶液可恢復原組成
C.閉合K,石墨電極上只生成銅
D.閉合K,外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時,當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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1.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是(  )
A.CH3CH=CH2 烯烴B.羧酸-COOH
C. 醛類D.RCH2OH (R為烴基)  醇類-OH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
方案一:沉淀法.利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,應選用的試劑是D(填編號).
A.CaCl2溶液       B.MgSO4溶液      C.NaCl溶液       D.Ba(OH)2溶液
(2)過濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4;
(3)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3)偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小“或“無影響”).
方案二:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積,由此計算混合物中ω(Na2CO3).
(1)裝置中導管a的作用是平衡氣壓,使液體順利滴下.
(2)若撤去導管a,使測得氣體體積偏大(“偏大”,“偏小”或“無影響”).
方案三:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全).重復此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,應選擇堿式滴定管儀器來完成.
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復.
(3)此法測得ω(Na2CO3)=84.8%.

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