15．不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸溶液導(dǎo)電性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸鈉溶液呈堿性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A選；
B．醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸根離子發(fā)生了水解，則醋酸為弱酸，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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5．下列化合物，苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③D．②④

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6．已知反應(yīng)：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　　）
A．若3molC12反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n

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3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是（　　）
A．此裝置屬于原電池
B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅
C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．食物變質(zhì)C．溶洞形成D．氯氣消毒

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4．用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學(xué)方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合氣共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應(yīng)的CO2是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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5．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．蒸餾燒瓶D．試管

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同步練習(xí)冊(cè)答案