3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

分析 A、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，而50mL4mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、在氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的電離；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣來分析；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，而50mL4mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，由于鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.05mol鐵轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故A錯誤；
B、在氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的電離，由于pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子濃度為10-13NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，由于1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體燃燒時消耗0.2mol氧氣即0.2NA個氧氣分子，故C正確；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+．
③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol．/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序為：a→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉），G、H是兩個等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強比H瓶大，氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計實驗，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘H4Cl水解程度的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A．酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B．實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計
C．測溶液酸堿性時，須將PH試紙浸入待測液中
D．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)式能表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸溶液導(dǎo)電性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸鈉溶液呈堿性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入（　�。�
A．溴水B．氫硫酸C．品紅試液D．紫色石蕊試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3═Na2S2O（Na2SO3稍過量）．實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

（1）儀器a的名稱圓底燒瓶，其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）、觀察SO2生成速率．
（3）實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入裝置C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；為減少裝置C中常可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì)，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是先通一段時間SO2后再打開加熱裝置；反應(yīng)結(jié)束后，過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用圖2中的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案