2.(1)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則49g H2SO4含0.5NA個(gè)H2SO4分子,能和1molNaOH完全反應(yīng),該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與32.67g H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同.
(2)關(guān)注飲用水,保證人民的生活質(zhì)量.回答下列三個(gè)問題:
飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O.請(qǐng)回答下列問題:
①上述反應(yīng)中的氧化劑為NaNO3
②用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向
③當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為2.24L.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算硫酸分子數(shù)目;1mol硫酸能與2molNaOH;氫元素質(zhì)量相等,則H原子物質(zhì)的量相等,計(jì)算磷酸物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算磷酸質(zhì)量;
(2)①所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;
②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為30,單線橋中電子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)物中由化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低的元素;
③根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氮?dú)怏w積.

解答 解:(1)49g H2SO4物質(zhì)的量為$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol,含有H2SO4分子數(shù)目為0.5NA;1mol硫酸能與2molNaOH,則與0.5molH2SO4完全反應(yīng)的NaOH為0.5mol×2=1mol;氫元素質(zhì)量相等,則H原子物質(zhì)的量相等,H3PO4的物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol×2}{3}$,磷酸的質(zhì)量為$\frac{0.5mol×2}{3}$×98g/mol=32.67g,
故答案為:0.5NA;1;32.67;
(2)①反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NaNO3中+5價(jià)降低為N2中0價(jià),故是氧化劑,故答案為:NaNO3;
②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為30,用單線橋標(biāo)出反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201511/166/c1f05b31.png" style="vertical-align:middle" />,
故答案為:;
③根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為$\frac{1mol}{10}$=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2.24.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、氧化還原反應(yīng),難度不大,注意單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.25℃時(shí),有pH=12的NaOH溶液100mL,要使其pH變?yōu)?1
(1)若加入蒸餾水,應(yīng)加900mL;
(2)若加入pH為10的NaOH溶液,應(yīng)加1000mL;
(3)若加入0.01mol/L的鹽酸,應(yīng)加81.8mL.(以上數(shù)據(jù)均要求保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列對(duì)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式書寫錯(cuò)誤的是( 。
A.丙炔:CH≡C-CH3
B.丙烯:CH2CHCH3
C.2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH═CHCH3,其鍵線式為
D.乙醇:CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列分離方法中不正確的是( 。
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉
D.利用分液的方法分離酒精和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4•7H2O的流程如下:

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是除去廢鐵屑表面的油污.
(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低FeSO4在水中的溶解度,減少FeSO4•7H2O的損耗.
(3)FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?.5g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理,配成100mL溶液.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5g)中鐵元素的含量,
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時(shí),將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是c.
a.稀硝酸   b.稀鹽酸   c.稀硫酸   d.濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中.滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液,恰好變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不退色.
③滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下.
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123
V(樣品)/mL20.0020.0020.00
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù))0.000.200.00
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù))15.8515.2214.98
該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)速率?B.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率α
C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽的水解平衡常數(shù)Kh

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因?yàn)榇呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
B.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
C.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,及時(shí)將NH3液化分離出來將有利于提高生成物的產(chǎn)量
D.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,SO2的催化氧化沒有采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)該反應(yīng)無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(  )
①Ag++Cl-═AgCl↓         
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
⑤Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe(OH)2↓+BaSO4
A.①③B.C.④⑤D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1,
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2,
反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3,平衡常數(shù)為K3
請(qǐng)結(jié)合表中在不同溫度下K1、K2的值,回答下列問題:
T/KK1K2
9731.472.38
11732.201.50
(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$,△H>0(填“>”、“<”或“=”).
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式:Q3=Q3=Q1-Q2.計(jì)算出在1173K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的數(shù)值:K3=1.4.
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD.
A.容器中壓強(qiáng)不變    B.△H不變     C.v(H2)=v(CO)   D.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.

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