T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.20 | 1.50 |
分析 (1)化學平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應到達平衡時,生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出;
由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡正向移動,則正反應為吸熱反應;
(2)根據(jù)蓋斯定律,①-②可得③,③的反應熱等于反應①、②的反應熱之差;反應③的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$;
(3)可逆反應到達平衡時,同種物質的正逆速率相等,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說明到達平衡.
解答 解:(1)反應①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$,
由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,則△H>0,
故答案為:$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$;>;
(2)根據(jù)蓋斯定律,①-②可得③,則Q3=Q1-Q2;反應③的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$,1173K時反應③的平衡常數(shù)K3=$\frac{2.2}{1.5}$=1.4,
故答案為:Q3=Q1-Q2;1.4;
(3)A.容器中壓強始終不變,故A錯誤;
B.△H與物質的化學計量數(shù)有關,與是否到達平衡無關,故B錯誤;
C.v正(H2)=v逆(CO)說明CO的生成速率與消耗速率相等,反應到達平衡,故C正確;
D.CO的質量分數(shù)不變,說明反應到達平衡,故D正確,
故選:CD.
點評 本題考查化學平衡常數(shù)計算及影響因素、平衡狀態(tài)判斷、蓋斯定律應用等,注意判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說明到達平衡.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化產(chǎn)物為0.1mol | B. | 還原產(chǎn)物為0.1mol | ||
C. | 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol | D. | 氧化產(chǎn)物為0.2mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的氧化劑是SiO2和N2 | |
B. | 該反應的還原產(chǎn)物為CO | |
C. | 該反應中氧化劑和還原劑質量比為9:7 | |
D. | 生成1mol Si3N4時共轉移12mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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