Question

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

 

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（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中，肯定存在的離子是

 

，有關(guān)的離子方程式為

 

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（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

 

，有關(guān)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：（1）無色透明溶液中不存在有色的離子Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）根據(jù)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀進行判斷；
（3）根據(jù)離子共存，�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg（OH）₂．

解答： 解：（1）Cu²⁺、Fe³⁺離子為有色離子，無色透明溶液中不存在有色的離子，所以原溶液中一定不存在Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）取少量原溶液，過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓； 
（3）�。�2）中的濾液，在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NH₃?H₂O，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Mg²⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題主要考查了離子的共存判斷，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗方法是解答的關(guān)鍵，明確常見的有色離子，如鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等，題目難度不大．