Question

H₂SO₄溶液與KOH溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量，若用E₁表示反應(yīng)物的總能量，E₂表示生成物的總能量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

 

．
（2）判斷E₁、E₂的大�。篍₁

 

E₂（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個(gè)盛有1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲、1L 2mol?L^-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個(gè)容器中溶液在反應(yīng)后的溫度甲

 

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）H₂SO₄溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）反應(yīng)消耗了硫酸和氫氧化鉀越多，放出的熱量越多．

解答： 解：（1）H₂SO₄溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O；
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）H₂SO₄溶液與KOH溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量，則反應(yīng)后能量降低，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即E₁＞E₂；
故答案為：＞；
（3）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲，硫酸過(guò)量，反應(yīng)只消耗了一半的硫酸，1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 2mol?L^-1KOH溶液乙，硫酸與氫氧化鉀恰好反應(yīng)，由于乙消耗的反應(yīng)物多，所以放出的熱量多，則溶液的溫度高，即甲 小于乙；
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)物與生成物的能量的比較、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物多少的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．