Question

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫詳細(xì)解題過(guò)程）
（1）5min末NO₂的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
（2）依據(jù)濃度變化結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：（1）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始（mol/L）   2           0      0
反應(yīng)（mol/L）   1           2     0.5
5min末（mol/L） 1           2     0.5
所以5min末NO₂的濃度為2mol?L^-1
答：5min末NO₂的濃度為2mol?L^-1；
（2）5min內(nèi)氧氣的濃度變化0.5mol?L^-1，所以該反應(yīng)的平均速率V（氧氣）=

△c

△t

=

0.5mol?L-1

5min

=0.1 mol?（L?min）^-1；
答：用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率為0.1 mol?（L?min）^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意化學(xué)平衡三段式的運(yùn)用，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．