Question

（一）某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

驗序號	時間/min 濃度/mol?L-1 溫度/℃	0	10		20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80		0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60		0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25		0.20	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

（二）某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率

 

．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式

 

．
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施

 

，

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（一）（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計算；
（2）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率快；
（3）依據(jù)實驗1、3比較實驗數(shù)據(jù)可知，實驗3溫度高反應(yīng)速率快，A轉(zhuǎn)化率增大；
（二）（1）據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，可推斷采取的措施．

解答： 解：（一）（1）v=

△c

△t

=

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案為 0.013；
（2）實驗1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，
故答案為：快；使用了催化劑；
（3）實驗1、3起始量相同，但實驗3達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖表可知，實驗3溫度比實驗1高，
故答案為：快；實驗3的溫度更高；
（二）（1）反應(yīng)開始至2 min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是

0.3mol

5L×2min

=0.03 mol/（L?min），
故答案為：0.03 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），
故答案為：X（g）+3Y（g）2Z（g）；  
（3）根據(jù)反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g）可知，這是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，另外，X、Y均為反應(yīng)物，增大X的濃度也可以提高Y的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大壓強；提高X的濃度．

點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式等知識，解題的關(guān)鍵是表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析對比，解決問題，難度中等．