在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A、反應的化學方程式為：2M?N
B、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C、t3時，正反應速率大于逆反應速率
D、t3后，若升高溫度則反應速率增大
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；
B、根據(jù)某一時間反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；
D、根據(jù)溫度對化學反應速率的影響作判斷．
解答： 解：A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；
B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、根據(jù)溫度對化學反應速率的影響可知，升高溫度則反應速率增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷礦石主要以[Ca3（PO4）2?H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解裝備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的
 
%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為
 
．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸
 
t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是
 
（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是
 
，冷凝塔2的主要沉積物是
 
．
（4）尾氣中主要含有
 
，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去
 
；再通入次氯酸鈉溶液，可除去
 
．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除
 
離子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除
 
離子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
離子的存在；
（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
離子存在，又可排除
 
離子的存在；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，還不能確定的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為
 
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
 
（填強或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號是
 
，其單質(zhì)的電子式為
 
，該元素氫化物分子空間構型為
 
，中心原子的雜化類型為
 
．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某可逆反應：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
驗序號 時間/min
濃度/mol?L-1
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為
 
．
（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（3）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（二）某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應開始至2min，Y的平均反應速率
 
．
（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式
 
．
（3）寫出提高Y的轉化率的兩個措施
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0-3s內(nèi)，反應速率為：v（NO2）=0.2 mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是
 
（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法正確的是
 
（填序號）
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為
 
．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

①步驟Ⅰ的反應類型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應的化學方程式為
 
．

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