向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：硝酸恰好使Fe、FeO和Fe2O3的混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．
解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入120mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，
2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.12L×5mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為
0.5mol
2
=0.25mol，
由鐵元素守恒可知，用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量n（Fe）=0.25mol，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，再利用原子守恒來(lái)計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如右圖1示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4（沸點(diǎn)43℃），并在180℃時(shí)使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)．

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如右圖2示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

立方烷（）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）③的反應(yīng)類型為
 
，⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)I的試劑與條件為
 
，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)3可用的試劑為
 
．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是
 
．（填化合物代號(hào)）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有
 
個(gè)峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)的正鹽，其陽(yáng)離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，生成絡(luò)合物，該絡(luò)合物經(jīng)常用于檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
 
，上述簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，離子半徑最小的是
 
，該元素在元素周期表中的位置為
 

（2）D的名稱為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B、V1：V2=1：4
C、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中某些元素之間存在特殊的對(duì)角關(guān)系：如等，處于對(duì)角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似．比如鈹和鋁的相似性超過(guò)了它和鎂的相似性．下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A、Be常溫下能與水反應(yīng)
B、Be（OH）2受熱不會(huì)分解
C、BeO易與水反應(yīng)
D、Be（OH）2能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下也可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
 
；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是
 
，αⅢ（B）其值是
 
；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
 
＞T3（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
；（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1Ⅱ中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（注：只須畫(huà)出B的濃度隨時(shí)間變化曲線）．

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