Question

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為

 

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

 

（填強或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號是

 

，其單質的電子式為

 

，該元素氫化物分子空間構型為

 

，中心原子的雜化類型為

 

．
（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，
（1）元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N；
（3）周期表中，處于對角線位置的元素在性質上具有相似性．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則
（1）⑩為Cl，對應氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H₂S弱，可根據(jù)反應H₂S+Cl₂=S+2HCl進行驗證，故答案為：HCl；弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N，其編號為⑤，其單質的電子式為，N的氫化物為NH₃，N原子采取sp³雜化，有1對孤對電子，空間構型為三角錐形，
故答案為：⑤；；sp³；三角錐形；
（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質，處于周期表對角線位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，則Be（OH）₂也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和周期律的應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律，易錯點為（3），注意對角線規(guī)則的應用．