下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（　�。�
A、生石灰用作食品抗氧化劑
B、鹽類都可用作調(diào)味品
C、鋁罐可久盛食醋
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
考點：真題集萃,鈉的重要化合物,鋁的化學性質(zhì),常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A．生石灰用作食品干燥劑；
B．很多鹽有毒，如亞硝酸鈉、重金屬鹽；
C．鋁能與醋酸反應，易被腐蝕；
D．碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一．
解答： 解：A．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，故A錯誤；
B．NaCl可用作調(diào)味劑，亞硝酸鈉、重金屬鹽等有毒，不能用作調(diào)味劑，故B錯誤；
C．鋁能與醋酸反應，易被腐蝕，鋁罐不可以久盛食醋，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學與生活、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為
 
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
 
（填強或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號是
 
，其單質(zhì)的電子式為
 
，該元素氫化物分子空間構型為
 
，中心原子的雜化類型為
 
．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、HA為強酸
B、該混合液pH=7
C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉化率α1=
 
．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2
 
α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是
 
．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
 
：
a、向溶液A中加適量水
b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水
d、向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是
 
（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法正確的是
 
（填序號）
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為
 
．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

①步驟Ⅰ的反應類型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期的元素．其中A、B同周期，A3+比B-少一個電子層，B-的最高能級中3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點最高；D的最高價氧化物對應的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為
 
；
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
 
（用化學式回答）．
（3）在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．將AB3溶于污水有沉淀生成，結合化學方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于10mL足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩，觀察CCl4層呈
 
色；向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣的監(jiān)測周報．
城市 污染
指數(shù)		 首要
污染物		 空氣質(zhì)
量級別		 城市 污染
指數(shù)		 首要
污染物		 空氣質(zhì)
量級別
北京 92 TSP Ⅱ 濟南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ
長春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ
上海 74 NOx Ⅱ 汕頭 54 Ⅱ
杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ
福州 42 Ⅰ 重慶 98 SO2 Ⅱ
廈門 25 Ⅰ 貴陽 69 TSP Ⅱ
注：TSP：空氣中飄塵；NOx：含氮氧化物．閱讀分析上表，回答下列問題：
（1）經(jīng)濟特區(qū)中，空氣質(zhì)量最好的城市是
 
，直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市是
 
．
（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應的化學方程式
 
．

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