Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：W＞Z＞Y＞X
• B、化合物Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)時(shí)，Z₂Y₂既是氧化劑又是還原劑
• C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
• D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對(duì)水的電離平衡一定是促進(jìn)的

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z與X處于同一主族，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W原子序數(shù)為16，故W為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z與X處于同一主族，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W原子序數(shù)為16，故W為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑的大小順序：Na＞S＞O＞H，故A錯(cuò)誤；
B．化合物Na₂O₂與H₂O發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，即降低又升高，故Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，故元素O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由H、O、Na、S四種元素組成的NaHSO₄會(huì)抑制水的電離平衡，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及半徑比較、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、水的電離平衡等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵．