設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21．Og乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B．根據(jù)n=cV、N=nNA、元素守恒判斷；
C．根據(jù)烯烴的最簡式計算出含有碳原子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉消耗水，所得溶液的體積小于1L判斷．
解答： 解：A．溫度和壓強未知，22.4LCl2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；
B.1mol硝酸銨中有2mol氮原子，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含硝酸銨0.1mol，故氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21g烯烴含有1.5mol最簡式CH2，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C錯誤；
D．含NA個Na+的Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉1mol，消耗水則所得溶液的體積小于1L，Na+的物質(zhì)的量濃度大于1mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的條件應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，有關(guān)物質(zhì)的量的計算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計算判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）
  △  
.
 
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是
 
，裝置E中為
 
溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 

a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是
 
，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
 

a、燒杯
b、蒸發(fā)皿
c、試管
d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A、Z與Y兩種元素組成的化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1或1：2
B、Y、Z、W元素形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
C、Z、R元素的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性、堿性或酸性
D、Y、R元素分別與X元素形成的化合物的沸點：XmY＜XmR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、ab在兩處的腐蝕速率a＜b
B、a、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C、a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D、a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B、若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C、銅極上的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O
D、在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生化學(xué)變化
B、氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
c(CH3COOH)
c(H+)
減小
D、SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體
析出		 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色
沉淀		 溶液X中不一定含有SO42-
C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色
沉淀		 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色
沉淀		 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：W＞Z＞Y＞X
B、化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對水的電離平衡一定是促進的

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