Question

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H₂ 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)2min末收集到H₂ 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），6min時反應(yīng)了5.6g鐵粉計算生成n（FeCl₂），結(jié)合v=

△c

△t

=

△n

V?△t

變形進(jìn)行計算、比較．

解答： 解：化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
2 min末時：n（FeCl₂）=n（H₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05 mol，
c（FeCl₂）=

0.05mol

0.1L

=0.5 mol?L^-1
6 min末時：n（FeCl₂）=n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1 mol，c（FeCl₂）=

0.1mol

0.1L

=1.0 mol?L^-1
（1）前2min內(nèi)：v（FeCl₂）=

△c(FeCl2)

△t

=

0.5mol/L-0

2min

=0.25 mol?L^-1?min^-1
（2）后4 min內(nèi)：v（FeCl₂）=

△c(FeCl2)

△t

=

1.0mol/L-0.5mol/L

4min

=0.125 mol?L^-1?min^-1
v（HCl）=2v（FeCl₂）=0.125 mol?L^-1?min^-1×2=0.25 mol?L^-1?min^-1
（3）選用v（FeCl₂）比較，因為0.25 mol?L^-1?min^-1＞0.125mol?L^-1?min^-1，所以前2 min內(nèi)反應(yīng)速率快．
答：（1）v（FeCl₂）=0.25mol?L^-1?min^-1；（2）v（HCl）=0.25 mol?L^-1?min^-1；（3）前2 min內(nèi)反應(yīng)速率快．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，綜合性較強，通過化學(xué)方程式計算出2min和6min時生成n（FeCl₂）是解題的關(guān)鍵，題目難度一般．