下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A、酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
B、漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C、將過(guò)量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨；
D、足量草酸和堿反應(yīng)生成草酸氫鉀；
解答： A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C、將過(guò)量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；
D、足量草酸和堿反應(yīng)生成草酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意量不同產(chǎn)物不同，草酸和少量氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)物分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)
D、BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C、常溫常壓下，1 mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1.8 g重水（D2O）中含有中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零
C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2S比H2O的沸點(diǎn)低的原因是H2O分子間存在氫鍵
B、氯化氫極易溶于水是因?yàn)槁然瘹淙苡谒畷r(shí)形成了氫鍵
C、氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44.8L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、NaHCO3溶液水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：
陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是
 
，一定不含有的陽(yáng)離子是
 
；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：
 
；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）
 
Al+
 
X+
 
OH-=
 
AlO2-+
 
NH3+
 
N2+
 
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．若除去0.2molX離子，要消耗鋁
 
g．
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于
 
．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C、常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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