Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、同溫同壓下H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同
• B、常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零
• C、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
• D、反應自發(fā)進行的傾向越大，化學反應速率越快

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
C．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，與反應條件無關；
D．反應自發(fā)進行的傾向越大與化學反應速率沒有必然的內在聯(lián)系．

解答： 解：A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0自發(fā)，△H-T△S＞0不自發(fā)，已知常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）為熵增大的反應即△S＞0，若△H-T△S＞0，則反應的焓變一定大于零，故B正確；
C．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，與反應條件無關，所以需要加熱的化學反應，不一定是生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D．反應自發(fā)進行的傾向越大與化學反應速率沒有必然的內在聯(lián)系，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學變化特征、反應自發(fā)性的判斷、能量轉化形式等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．