Question

20．下列變化過程，屬于放熱反應的是②⑤．
①弱酸電離，②酸堿中和反應，③NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂•8H₂O混合攪拌，④固體NaOH溶于水，⑤H₂在Cl₂中燃燒，⑥液態(tài)水變成水蒸氣，⑦濃H₂SO₄稀釋，⑧碳和二氧化碳反應生成一氧化碳．

Answer 1

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應（如C和CO₂）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①弱酸電離，是吸熱的物理過程，不是放熱反應，故錯誤；
②酸堿中和反應為放熱反應，故錯誤；
③NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂•8H₂O混合攪拌的反應為吸熱反應，故正確；
④固體NaOH溶于水，是放熱的物理過程，故錯誤；
⑤H₂在Cl₂中燃燒，是放熱反應，故錯誤；
⑥液態(tài)水變成水蒸氣，是吸熱的物理過程，故錯誤；
⑦濃H₂SO₄稀釋，是放熱的物理過程，故錯誤；
⑧碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，是以碳為還原劑的氧化還原反應反應，為吸熱反應，故正確．
故答案為：②⑤．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵．