11．下列說法中不正確的是（　　）
A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
C．非金屬單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．一個N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵

分析 A．σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大；
B．兩個原子之間形成共價鍵，如氮氣中存在N≡N；
C．單原子分子中沒有共價鍵；
D．氮氣中存在N≡N．

解答 解：A．σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，共價鍵強，故A正確；
B．兩個原子之間形成共價鍵，如氮氣中存在N≡N，最多有一個σ鍵，故B正確；
C．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學鍵，則不含σ鍵、π鍵，故C錯誤；
D．氮氣中存在N≡N，有一個σ鍵，兩個π鍵，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查共價鍵及類型，注意把握共價鍵形成的一般規(guī)律及類型的判斷，選項A中利用特例即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備純Si反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
B．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應
C．達平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動
D．達平衡后，增大壓強，可提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某狀況下a L氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．黨的十七大報告提出，促進國民經(jīng)濟又好又快發(fā)展，要加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護．以下做法與此精神相違背的是（　　）
A．控制高能耗企業(yè)上馬
B．加大對污染企業(yè)的整治力度
C．無節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的b接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L C12，則參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論氯氣無漂白性，起漂白性的物質(zhì)是HClO．
（6）寫出C中反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【聯(lián)系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC （填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有P-P鍵的個數(shù)為6NA
B．18 g NH4+中含有N-H鍵鍵長和鍵能均相同，且個數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）C極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗1.12L（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中d電極質(zhì)量增加10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列變化過程，屬于放熱反應的是②⑤．
①弱酸電離，②酸堿中和反應，③NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌，④固體NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃燒，⑥液態(tài)水變成水蒸氣，⑦濃H2SO4稀釋，⑧碳和二氧化碳反應生成一氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應方向的說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應一定不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
D．對于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進行是因為反應是熵增的

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