6．如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列問
（1）A和B的關(guān)系是互為同系物．
（2）A和B都可以作汽車的燃料，被稱為“綠色燃料”，請用化學(xué)方程式表示A作汽車燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．
（3）寫出A分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

分析 由球棍模型可知A為CH3OH，B為CH3CH2OH，
（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或多個CH2原子團的互為同系物，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體；
（2）甲醇燃燒生成二氧化碳和水；
（3）根據(jù)甲與金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵來書寫；

解答 解：由球棍模型可知A為甲醇，B為乙醇，
（1）A為CH3OH，B為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，兩者屬于同系物；
故答案為：同系物；
（2）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
故答案為：2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）甲醇與與金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，反應(yīng)方程式為：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；
故答案為：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；

點評 考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)和有機物的結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．�；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
B．配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進行配制
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由于碳碳雙鍵（  ）中的π-鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和  是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體．則分子式為C3H2Cl4的化合物的鏈狀異構(gòu)體有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)：
（1）實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
（1）A中固體試劑是b（選填序號）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉     c．苯酚鈉
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍C5H12．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C99H200．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．
（4）0.01mol烷烴E完全燃燒時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.464LC7H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
C．錐形瓶未用待測液潤洗             D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr               B．KI                C．K2S               D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實驗裝置如圖所示：
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙兩同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)該比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填元素符號，下同）的活動性強，乙會判斷出Al的活動性強．
（4）由此實驗可知下列說法中正確的是ADE
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時，應(yīng)注意介質(zhì)的選擇；
B、鎂的金屬性不一定比鋁強；
C、該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值；
D、該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響大，應(yīng)具體問題具體分析．
E、上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池的正負(fù)極”的這種說法不可靠．
（5）將乙裝置設(shè)計為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．配制濃度為2mol•L-1的NaOH100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將（　�。�
A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g

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同步練習(xí)冊答案