Question

（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有

 

，看到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的方程式為

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

 

；括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl₂中HCl

 

；
（3）由SiO₂制取粗硅的化學(xué)方程式

 

；
（4）將a g由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質(zhì)量為

 

 a g．（＞；＜；=）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硅和二氧化硅,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑應(yīng)該具有氧化性；
（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水；
（3）在高溫條件下，二氧化硅和碳反應(yīng)制取粗硅；
（4）將a g由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后生成二氧化碳和水，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為氫氣和CO的質(zhì)量．

解答： 解：（1）亞硫酸鈉具有還原性，要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)該選取氧化性物質(zhì)，溴水具有氧化性，故選溴水；二者發(fā)生的反應(yīng)為 Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，
故答案為：溴水； 溴水褪色；NaNa₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr；
（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO₂ +4HCI（濃）

△   .

MnCI₂+CI₂↑+2H₂，氯化氫極易溶于水，氯化鈉中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，
故答案為：MnO₂ +4HCI（濃）

△   .

MnCI₂+CI₂↑+2H₂O； 飽和食鹽水；
（3）在高溫條件下，二氧化硅和碳反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO；   
（4）將a g由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后生成二氧化碳和水，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為氫氣和CO的質(zhì)量，所以增加的質(zhì)量為ag，故答案為：=．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難點(diǎn)是（5），根據(jù)固體質(zhì)量增加的元素來分析解答，題目難度中等．