一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡
 
（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
 
．
②若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
   （填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
 
．
②若燈泡不亮，其理由為：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣；
解答： 解：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；
故答案為：亮，Mg-2e-=Mg2+；
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣；
故答案為：亮，Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O；
點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)中形成電流，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等
C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-個數(shù)為0.1NA
D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．已知有機物中若含有相同的官能團，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱
 
．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
 （填序號）．
A．水解反應(yīng)   B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)   D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)   F．酯化反應(yīng)
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），
8min時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置研究電化學(xué)的問題．
（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示
為
 
．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是
 
填序號）．
A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出l g H2            D．銅片上析1molH2
（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液．電解過程中觀察到
 
（填X或Y）極附近溶液變紅色，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，X極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol?L-1CuCl2溶液，實驗開始10min后，CuCl2溶液濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)開始至10min，CuCl2的反應(yīng)速率v（CuCl2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：
 
；括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCl
 
；
（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式
 
；
（4）將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
 
 a g．（＞；＜；=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向
 
極移動．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）；另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的置換反應(yīng)是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O═H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負極
D、在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案