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11．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�
A．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
B．原子半徑Na＞Mg＞Al
C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

分析 利用金屬單質之間的置換反應、失去電子的難易程度、金屬對應陽離子的氧化性、與水或酸反應的難易程度、金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性等來比較金屬性的強弱．

解答 解：A．根據金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強弱，堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．元素金屬性強弱與原子半徑無關，所以不能根據原子半徑判斷金屬性強弱，故B錯誤；
C．陽離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．Na能與冷水反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生判斷金屬性強弱的依據，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側重于基礎知識的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關烷烴的命名錯誤的是（　�。�
A．      2甲基丁烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．    異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子量的遞增，量變引起質變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質．
①試劑X可選用下列物質中的bd（填代號）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
②調節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl．•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl2•2H2O 的質量分數為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素的最高正價數一定等于其原子核外最外層電子數
B．原子序數為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質的熔、沸點從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
B．元素的性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化的根本原因是隨原子序數的遞增原子的核外電子排布呈現周期性變化
C．同周期第IA族與第VA族原子序數之差可能是4、14、28
D．同主族原子序數之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（　�。�
A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內液面不可能上升
C．大試管內的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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