19．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

分析 根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來(lái)解答．

解答 解：A．因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；
B．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故B正確；
C．因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；
D．元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素性質(zhì)周期性變化的原因，為高頻考點(diǎn)，明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉常見(jiàn)的元素的性質(zhì)來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有3種飽和一元醇，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：22：29，將它們按物質(zhì)的量之比為1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試求：3種醇的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．1mol冰中有2mol氫鍵
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個(gè)
D．1molH3O+含有11mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

（5）若用FeCl3•6H2O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤(pán)天平稱(chēng)FeCl3•6H2O晶體，其質(zhì)量是13.5 g．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)棰堍蔻邰茛冖伲ㄌ罹幪?hào)）．
蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B．實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中陰離子種類(lèi)不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C．許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過(guò)渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子而HClO為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．不能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　　）
A．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
B．原子半徑Na＞Mg＞Al
C．陽(yáng)離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：
（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng)：A稀硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)，
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，不能用離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O 表示的是（　　）
A．碳酸氫鉀溶液B．純堿溶液C．碳酸氫鈣溶液D．小蘇打溶液

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