19．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．氮原子最外層電子軌道表達式：
C．Cl中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

分析 A．H2O2為共價化合物；
B．氮原子最外層有5個電子，分別位于2s、2p軌道；
C．Cl的核電荷數(shù)為17；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答 解：A．H2O2為共價化合物，電子式為，故A錯誤；
B．氮原子最外層有5個電子，分別位于2s、2p軌道，則最外層電子軌道表達式為，故B正確；
C．Cl的核電荷數(shù)為17，原子結構示意圖為，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3?Na++HCO3-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，為高頻考點，題目難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、電離方程式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學工作者義不容辭的職責，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義．
請根據(jù)以下信息回答有關問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

該反應的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請寫出OH與NO反應的化學方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除．原理是先將NO2轉化為N2O4，然后電解得到N2O5（常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應，分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
③該工藝流程的優(yōu)點有既能吸收SO3降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO42-）為2.0×10-7mol/L．[已知該溫度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應溫度不變），燈泡變暗的是（　�。�
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的同分異構體數(shù)目最多的（　�。�
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇類結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通人的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃．1個標準大氣壓．
　　　　　　　　　　　 壓強
SO2轉化率

溫度　　　　　 		1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵吸氧腐蝕過程中正極反應為2H++2e-═H2↑
B．惰性電極電解熔融NaCl時陰極、陽極產(chǎn)生氣體體積比為1：1
C．H2在反應Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化劑又是還原劑
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；F基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大�。築大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有1種，位于p區(qū)的有4種．
（5）DE3的電子式為．

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