在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時(shí)生成2nmolHI
B、有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時(shí)生成2nmolHI，故A錯(cuò)誤；
B、有1molH-H鍵斷裂，等效于1molI-I鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、I2、HI的濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ是一個(gè)吸熱反應(yīng)           b．在該循環(huán)過(guò)程中，有副產(chǎn)物硫酸生成
c．由反應(yīng)Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定      d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8L H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
若800℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化             b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的百分含量不再變化    d．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時(shí)，該電池右邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見(jiàn)的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．回答問(wèn)題：
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．電解H可以制取C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，決定反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A、溫度
B、SO2、O2的性質(zhì)
C、壓強(qiáng)
D、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NA
D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀等都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C、石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
D、維勒打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）
催化劑
N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D：混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
 

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有
 
、
 
．（寫出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，則此時(shí)V圖
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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