Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學(xué)式為“X₂Y₃”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．回答問題：
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

．電解H可以制取C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

 

．得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉

 

g．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，應(yīng)為CO₂，結(jié)合G、H的化學(xué)式為“X₂Y₃”形式，可知A為O₂，D為C單質(zhì)，題中C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可知C為Al，則H為Al₂O₃，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，E應(yīng)為Mg，F(xiàn)為MgO，其中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16

16+24

×100%=40%，符合題意，題中G是一種紅棕色粉末，可說明B為Fe，G為Fe₂O₃，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，應(yīng)為CO₂，結(jié)合G、H的化學(xué)式為“X₂Y₃”形式，可知A為O₂，D為C單質(zhì)，題中C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可知C為Al，則H為Al₂O₃，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，E應(yīng)為Mg，F(xiàn)為MgO，其中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16

16+24

×100%=40%，符合題意，題中G是一種紅棕色粉末，可說明B為Fe，G為Fe₂O₃，
（1）I和E為鎂在二氧化碳中的燃燒，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）C和A形成的化合物H為Al₂O₃，為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，反應(yīng)的方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O； 2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
（3）G為Fe₂O₃，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）G為Fe₂O₃，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，1.6g G 為Fe₂O₃物質(zhì)的量為0.01mol，含F(xiàn)e³⁺離子物質(zhì)的量為0.02mol；至少需要的銅物質(zhì)的量為0.01mol，銅的質(zhì)量為0.64g，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；0.64．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，明確反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)及反應(yīng)②為Mg與二氧化碳的反應(yīng)是解答本題的突破口，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，答題時注意題目中所給信息，題目難度不大．