下列說法正確的是（ ）

A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度和增加反應物的濃度，都使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加

C．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

 

C

【解析】

試題分析：A、熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在25?C、1個標準大氣壓下測得的數(shù)據(jù)，錯誤；B、升高溫度，可以使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加，但增加反應物的濃度，只增加活化分子數(shù)，而活化分子的百分數(shù)不變，錯誤；C、化學反應速率可通過實驗測定，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算，來表示單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，從而表示反應速率的大小，正確；D、物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定發(fā)生能量變化，錯誤，答案選C。

考點：考查反應熱的測定、反應速率的測定與條件的變化關(guān)系

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) ?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷不正確的是

A．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2

B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大

C．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH < 0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學課外學習小組設計了電解飽和食鹽水的簡易裝置見下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．若用甲醇（CH3OH）為原料設計成燃料電池，則通入甲醇的電極為正極

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的熱效應與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）總合成反應的熱化學方程式為 。

（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號）。

A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度

D 增加CO的濃度 E 分離出二甲醚

（3）反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。

②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝ mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

③設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________________________________________________________。

（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是____________________。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

（4）若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________。

 

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