Question

( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________________________________________________________。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________________。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

（4）若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________。

 

Answer 1

(10分)

（1）：（4分）

（2）A （2分）

（3）ZnSO4 AsH3 （每空 1分）

（4）1.2NA （2分）

【解析】

試題分析：（1）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合價(jià)由+3價(jià)降為-3價(jià)，共得6×2=12個(gè)電子，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，共失去12個(gè)電子，雙線橋表示如下：

；

（2）As2O3中As元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，所以表現(xiàn)為氧化性，答案選A；

（3）該反應(yīng)中Zn被氧化，氧化產(chǎn)物是ZnSO4，As被還原，還原產(chǎn)物是AsH3

（4）由雙線橋可知，生成2mol AsH3，轉(zhuǎn)移電子12mol，若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2mol電子數(shù)是1.2NA。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，雙線橋的表示，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算