Question

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

 

．
（2）如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式是

 

．其中曲線b形成的原因可能是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

解答： 解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；加入催化劑．

點評：本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎知識的考查．