Question

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂   ②鋁    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（2）發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的鹽；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，依據(jù)電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，硝酸和硝酸鋁都是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，幾次寫出反應(yīng)的離子方程式

解答 解：（1）鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)，③Na₂O和④CO₂中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4））②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低硝酸做氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃；依據(jù)電子守恒可知1molAl全部反應(yīng)，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；當(dāng)有5.4g Al物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.6mol，故答案為：HNO₃；1：1；0.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷，化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．