Question

7．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23g Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為1 mol
• B． 78gNa₂O₂含有的離子數(shù)為3N_A
• C． 0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應生成H₂的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應，產生6.72L的氫氣

Answer 1

分析 A．鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質的量為1mol；
B．質量轉化為物質的量，結合過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子解答；
C．依據(jù)化學方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，計算分析；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質的量為1mol，完全反應轉移了1mol電子，故A正確；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，78g Na₂O₂的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，離子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．依據(jù)化學方程式定量關系計算，3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為$\frac{0.4}{3}$N_A，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，不能計算生成氫氣的體積，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意過氧化鈉的結構，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．