19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
B．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

分析 A．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動，消耗CO；
B．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小可知△H；
C．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快．

解答 解：A．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ），故A正確
B．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知△H＞0，故B錯誤；
C．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強(qiáng)為P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強(qiáng)為P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ），故C錯誤；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（　�。�
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把AgCl粉末分別放入下列溶液中，平衡時，所得c（Ag+）最小是（　�。�
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的總反應(yīng)方程式為：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
C．該電解池的陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：
（1）D元素的名稱硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出BA3的電子式，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學(xué)方程式說明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)B＞A＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應(yīng)的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a（填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少X的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol
B．78gNa2O2含有的離子數(shù)為3NA
C．0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生6.72L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大
B．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
D．常溫下pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

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