14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應速率為0.08mol/（L•s），當A、B、C的物質的量濃度之比=1：3：2時，能否判斷反應已經達到了平衡狀態(tài)否．

分析 A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），可知10s時反應的A的物質的量為0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，結合反應的化學方程式可知消耗B的物質的量，并計算C的濃度，達平衡時，各物質的濃度不變，但不一定相等，以此解答該題．

解答 解：A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則v（C）=$\frac{2}{3}$v（A）=0.08mol/（L•s），
可知10s時反應的A的物質的量為0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，
                    3A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol） 4            4               0
轉化（mol） 2.4         0.8           1.6
平衡（mol）1.6          3.2           1.6
則10秒鐘后容器中B的物質的量濃度為$\frac{3.2mol}{2L}$=1.6mol/L，
當A、B、C的物質的量濃度之比=1：3：2時，不能說明各物質的濃度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，
故答案為：1.6mol/L；0.08mol/（L•s）；否．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握三段式法的利用以及相關物理量的計算，把握相關計算公式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
C．水電離產生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　�。�
A．加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
B．灼燒時如有晶體濺出容器，應再加一些晶體繼續(xù)加熱
C．加熱后的冷卻放在干燥器中進行
D．加熱、冷卻、稱量，重復多次即是恒重操作

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應如下：
該反應后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質如下表：
物質沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/（g/cm3）溶解性
甲醇64.7-0.795易溶于水
乙醚34.5-0.7138難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚、微溶于水
現(xiàn)在實驗室對反應后的混合物進行分離提純：
（1）利用與其它物質 差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行萃取、分液操作，有機層在分液漏斗的上層．
②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是BC．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點較低
（3）經上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是除去HCl．
（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產物，為進一步提純固體產物還要進行重結晶操作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用”＞”、”＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結晶水的n值時，出現(xiàn)下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質；
②晶體尚帶藍色，即停止加熱；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實驗結果n值偏低的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案