在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)，6NO+4NH3═6H2O+5N2，現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多2.8g，計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量分別是多少？
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：由方程式可知，還原得到的N2與氧化得到的N2的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2，結(jié)合還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多2.8g計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)三段式計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．
解答： 解：由方程式可知，還原得到的N2與氧化得到的N2的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2，
設(shè)氮?dú)鉃閚 mol，則n mol×
3
5
×28g/mol-n mol×
2
5
×28g/mol=2.8g，解得n=0.5，
則：6  NO+4 NH3═6 H2O+5 N2，
開始（mol）：1     1     0     0
變化（mol）：0.6    0.4   0.6   0.5
結(jié)束（mol）：0.4    0.6   0.6   0.5
故應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量分別0.4mol，0.6mol．
答：應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量分別0.4mol，0.6mol．
點(diǎn)評：本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意利用三段式解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　　）
A、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．再用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
 
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重復(fù)④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
 
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
 
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則n=
 
，R元素的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過程
 
．
（3）在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol化合物時的反應(yīng)熱，稱為該化合物的生成熱．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH3COOH（l）的生成熱為△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?/span>
C、單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)容器中加入穩(wěn)定劑的作用是
 
．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
 
（填寫儀器名稱），工業(yè)采用冰水洗滌晶體的目的有
 
．
（3）與Cl2相比，用過碳酸鈉作為漂白殺菌劑具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖2所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用
 
試劑．
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，往長頸漏斗中加水，
 
，說明裝置不漏氣．
③若純堿樣品的質(zhì)量為m，反應(yīng)前后C、D、E裝置的質(zhì)量分別增加ag、bg、cg，則純堿中Na2CO3的含量為
 
（用含m、a、b、c的代數(shù)式表示），若缺少裝置E，Na2CO3的含量將
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL Na2CO3溶液中滴加過量的CaCl2溶液，生成的沉淀為10g，則原500mL的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
[方案一]根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用
 
的裝置，裝置的連接順序是（填接口字母）
 
．
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[方案二]根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定．流程如下：

（4）操作2名稱是
 
，其操作方法是
 
．若缺少該操作，測得的Na2SO3質(zhì)分?jǐn)?shù)
 
（填偏大、偏小或不變）．
（5）甲、乙兩同學(xué)開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2SO3%）的計算表達(dá)式：
　操作1沉淀質(zhì)量Na2SO3%計算表達(dá)式
甲先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量鹽酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%計算表達(dá)式”有問題，因為
 
．

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