Question

（9分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為 。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉移了0.2 mol電子，生成的CuSO4的質量為 g，生成的A氣體在標準狀況下體積為

L（假設氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為 g。寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：

，

。

 

Answer 1

（9分）

（1）1∶1 （1分）， d（1分） （2）16 （1分）；2.24（1分）

（3）405.9（1分）； Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓（2分）

Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（2分）

【解析】

試題分析：（1）配平反應知A為SO2，由方程式可知，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為 1：1 。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于酸性氧化物。

（2）銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，雖然硫酸過量，還應用電子轉移量進行計算，

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 轉移電子

160g 22.4L 2mol

16g 2.24L 0.2mol

（3）剩余的硫酸與生成的硫酸銅都和氫氧化鋇反應，有兩個離子方程式；由S原子守恒，可知反應后的溶液中含硫酸根1.8mol-0.1mol=1.7mol,生成硫酸鋇沉淀1.7mol，生成氫氧化銅沉淀0.1mol，其質量為1.7mol×233g/mol+0.1mol×98g/mol=405.9g

考點：通過銅與濃硫酸的反應考查氧化還原反應及離子反應