下列敘述中不正確的是

A．將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質(zhì)是Al（OH）3

B．溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C．用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

D．外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池

 

A

【解析】

試題解析：將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終仍然得到NaAlO2，故A錯(cuò)誤；溶液的酸堿性取決于溶液中H+和OH-濃度的大小關(guān)系，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液一定顯酸性，故B正確；原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連，則用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，故C正確；外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池，陰極本身均不參加反應(yīng)；故D正確。

考點(diǎn)：鹽類水解、溶液的酸堿性、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南益陽(yáng)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是

A.C36H72 B．C36H74 C．C53H106 D．C53H108

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北鄂州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)(縮小體積)的 變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

計(jì)算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離�；卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問(wèn)題。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。

A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）約為 mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者OH—濃度均減少到原來(lái)的1/2

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

D．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為 。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于 （用字母代號(hào)填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過(guò)量），如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為 g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為 g。寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

，

。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

 

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