Question

計算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。回答下列關于多元弱酸HnX的問題。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。

A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）約為 mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是 。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

 

Answer 1

（1）AD （2）Xn- + H2O HX(n-1)- + OH- （3）0.078 （4）?

c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ?CD

【解析】

試題解析：（1）弱電解質的電離為吸熱過程，升溫促進電離，則比值增大，故A正確；加少量固態(tài)HnX，HnX濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故B錯誤；加入NaOH溶液，消耗氫離子，使c（H+）減小，則比值減小，故C錯誤；加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡向正向移動，氫離子濃度減的少，HnX濃度減得大，比值增大，故D正確。（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-，故NanX溶液呈堿性；（3）K1==5×10-2、K2==5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；（4）?KHC2O4溶液呈酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；? HC2O4-電離程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A錯誤；在KHC2O4溶液中，電荷守恒關系式為c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，物料守恒關系式為c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，故C、D正確；由電荷守恒關系式和物料守恒關系式c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故B錯誤。

考點：弱電解質的電離