某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列判斷合理的是

A．一定有Cl－   B．一定有SO42－

C．一定沒有Al3＋  D．一定含有CO32－

 

B

【解析】

試題分析：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性，而碳酸根離子的水解使溶液呈堿性，氯離子、鈉離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解使溶液呈酸性，所以溶液中一定含有Al3＋ ，則一定不含碳酸根離子；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－；因為加入的是氯化鋇溶液，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀沉淀，但由于氯化鋇中含有氯離子，所以不能判斷原溶液中是否含有氯離子，所以答案選B。

考點：考查溶液中離子的判斷，離子反應(yīng)的應(yīng)用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(共15分)

中華人民共和國國家標準(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.

（1）儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9圖2中的 ；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L－1

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南益陽市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度

是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為：________。

將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并

使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，

發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

（2）A的分子式為：________。

另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，

生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金

屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標準狀況)

（3）寫出A中含有的官能團：

(寫結(jié)構(gòu)簡式) ________________________________________________________

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

 

 

 

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南益陽市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是

A.C36H72 B．C36H74 C．C53H106 D．C53H108

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南益陽市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．有機物種類繁多的主要原因是有機物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結(jié)合的

C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的唯一原因

D．烷烴的結(jié)構(gòu)特點是碳原子通過單鍵連成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

計算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問題。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。

A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）約為 mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

 
氣體
a
b
c
d
A
CO2
稀鹽酸
CaCO3
飽和Na2CO3
濃H2SO4
B
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
C
SO2
稀H2SO4
Cu
品紅溶液
濃H2SO4
D
O2
H2O2
MnO2
濃H2SO4
濃H2SO4
上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是
A．CO2B．Cl2 C．SO2 D．O2

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