Question

(共15分)

中華人民共和國國家標準(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.

（1）儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9圖2中的 ；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L－1

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：

。

 

Answer 1

（1）冷凝管或冷凝器，b

（2）SO2＋H2O2＝H2SO4

（3）③；酚酞；④

（4）0.24

（5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。

【解析】

試題分析：（1）儀器A是冷凝管，為使冷凝效果好，所以b端是進水口，a端是出水口；

（2）二氧化硫與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋H2O2＝H2SO4

（3）NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放，排氣泡時應(yīng)使尖嘴部分向上彎曲，所以答案選③；滴定后的溶液顯弱堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴定管的液面在刻度“10”處，滴定管的下端有一部分液體無刻度，所以整個管內(nèi)的液體的體積大于40mL，答案選④；

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，根據(jù)2NaOH-- H2SO4-- SO2,所以二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025L×0.0900mol/L/2，質(zhì)量是0.025L×0.0900mol/L/2×64g/mol=0.072g，所以葡萄酒中二氧化硫的含量是0.072g/0.3L=0.24 g·L－1;

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，說明消耗氫氧化鈉溶液的體積多，則待測液中的酸多，這是因為鹽酸易揮發(fā)，使溶液酸的物質(zhì)的量增大；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。

考點：考查對滴定實驗操作的應(yīng)用，試劑的選擇、儀器的判斷，物質(zhì)含量的計算，誤差分析